工業氨水是含有25%至28%氨的水溶液。 氨水中只有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子,即氫氧化銨,這是一種僅存在于氨水中的弱堿。 氨水的凝固點與氨水的濃度有關,(wt)20%濃度凝固點約為-35℃,與酸反應產生熱量,有燃燒和爆炸的危險,比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水)。
工業氨水濃度的測定:
一、實驗目的:了解工業氨水中NH3含量的測定方法
掌握用直接滴定法和酸量法測定工業氨水中NH3的含量
二、實驗原理
直接滴定法:以甲基紅(變色范圍4.4?6.2)為指示劑,用HCl標準溶液直接滴定氨水中的NH3。
酸量法:與過量的鹽酸標準溶液反應,以甲基紅-亞甲基藍(變色范圍為5.2?5.6)為指示劑,用NaOH標準溶液返滴定過量的鹽酸。
三、儀器和試劑
①常用實驗室儀器
②0.1mol/ L鹽酸標準溶液
③0.1mol/ L NaOH標準溶液
④甲基紅指示劑
⑤甲基紅-亞甲基藍混合指示劑(混合50mL甲基紅溶液(2g / L)和50mL亞甲基藍溶液(1g / L)
四、實驗步驟
1.直接滴定法在預先裝有100mL蒸餾水的錐形瓶中準確放入約0.2g工業氨水,搖勻,加入2?3滴甲基紅指示劑,溶液呈黃色,使用0.1mol / L HCl 標準溶液滴定,溶液變為紅色為終點。
2.酸量法將50.00mL的0.1mol / L HCl標準溶液移取到錐形瓶中,準確稱量約0.2g的工業氨水放于瓶中,搖勻,并滴2至3滴混合指示劑。 溶液為紫紅色,用0.1mol / L NaOH標準溶液滴定,直至溶液呈灰綠色為終點。