工業氨水是含有25％至28％氨的水溶液。 氨水中只有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，這是一種僅存在于氨水中的弱堿。 氨水的凝固點與氨水的濃度有關，（wt）20％濃度凝固點約為－35℃，與酸反應產生熱量，有燃燒和爆炸的危險，比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10％的氨水）。

工業氨水濃度的測定：

一、實驗目的：了解工業氨水中NH3含量的測定方法

掌握用直接滴定法和酸量法測定工業氨水中NH3的含量

二、實驗原理

直接滴定法：以甲基紅（變色范圍4.4?6.2）為指示劑，用HCl標準溶液直接滴定氨水中的NH3。

酸量法：與過量的鹽酸標準溶液反應，以甲基紅-亞甲基藍（變色范圍為5.2?5.6）為指示劑，用NaOH標準溶液返滴定過量的鹽酸。

三、儀器和試劑

①常用實驗室儀器

②0.1mol/ L鹽酸標準溶液

③0.1mol/ L NaOH標準溶液

④甲基紅指示劑

⑤甲基紅-亞甲基藍混合指示劑（混合50mL甲基紅溶液（2g / L）和50mL亞甲基藍溶液（1g / L）

四、實驗步驟

1.直接滴定法在預先裝有100mL蒸餾水的錐形瓶中準確放入約0.2g工業氨水，搖勻，加入2?3滴甲基紅指示劑，溶液呈黃色，使用0.1mol / L HCl 標準溶液滴定，溶液變為紅色為終點。

2.酸量法將50.00mL的0.1mol / L HCl標準溶液移取到錐形瓶中，準確稱量約0.2g的工業氨水放于瓶中，搖勻，并滴2至3滴混合指示劑。 溶液為紫紅色，用0.1mol / L NaOH標準溶液滴定，直至溶液呈灰綠色為終點。